Chapitre 2. Des atomes aux ions
I. De quoi est constitué un atome ?
Activité 1. Les constituants de l'atome
A RETENIR :
Un atome est constitué d’un noyau au centre, et d’électrons qui tournent autour.
Le noyau contient deux types de particules appelées nucléons.
Il y a :
- Les neutrons, qui sont électriquement neutres.
- Les protons qui sont chargés positivement : leur nombre est appelé numéro atomique qui est écrit en bas à gauche du symbole de l'atome. Exemple : le numéro atomique du lithium de symbole Li est 3 (voir image ci-dessous).
L’atome est neutre car il possède autant de protons (charges positives) que d’électrons (charges négatives).
II. Qu'est-ce qu'un ion ?
Activité 2. De l'atome à l'ion
A RETENIR :
Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Les ions sont chargés électriquement.
Les ions chargés négativement sont les anions, ils ont gagné un ou plusieurs électrons.
Les ions chargés positivement sont les cations, ils ont perdu un ou plusieurs électrons.
Exemples :
Application : compléter le tableau ci-dessous :
III. Comment mettre en évidence la présence de certains ions ?
Regarder la vidéo suivante qui explique les tests caractéristiques de certains ions :
A RETENIR :
Pour vérifier la présence d’ions chlorure (Cl-) dans une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent : on obtient un précipité blanc.
Les ions hydroxyde HO- d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) permettent d’identifier :
- les ions cuivre (Cu2+) : on obtient un précipité bleu.
- les ions fer (II) (Fe2+): on obtient un précipité vert.
- les ions fer (III) (Fe3+) : on obtient un précipité rouille.
Activité 3. Les experts Carpentras
Pour s'entraîner
La carte mentale à compléter :
La même carte mentale en format pdf :
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Entraînez-vous en faisant l'évaluation blanche sur le chapitre 2 :
Puis, corrigez vos erreurs :